Mais Piadas Químicas

7-Qual o doce preferido do átomo?
R: O pé de molécula.

8-Como o elétron atende ao telefone?
R: Próton.

9-Dois ursos pulam na água, um deles se dissolve. Por quê?
R: Porque ele era um urso polar.

10-Por que devê-se fazer silêncio no laboratório?
R: Para não desconcentrar o reagente.

11-O que é: Cl Cl Cl Cl Cl Cl?
R: Cloro fila

12-Frases da tabela periódica:
1A-Li na casa de Roberto coisas francesas.
2A-Bela Magnólia causou estranhos balanços na rapaziada.
3A-Bom aluno ganha inteligência e talento.
4A-Chopp sinistro gela sem problema.
5A-Não podemos assistir suruba de bichas.
6A-Os sete porquinhos.
7A-Fluminense, clube brasileiro insensível no ataque.
8A-Helio nem argumentou kravou na xereca de Renata. (é pouco pedagógica, mas é a primeira que os alunos gravam!)

Vai de brinde uma piada biológica (é tudo ciência) para comemorar a interdisciplinaridade.

O que são dois pontos pretos do microscópio?
R: Um pretozoário e uma blacktéria

Frutas com agrotóxicos

Por motivos didáticos, nesta postagem utilizaremos a maçã como representante de todas as frutas, entretanto, o que é escrito aqui se estende para as demais.

Em primeiro lugar: Fungicidas, pesticidas e reguladores de crescimento são são usados pelos produtores de maçã (exemplo), mas um exame científico e racional dos efeitos dessas substâncias causa pouca preocupação.

Para começar, os fazendeiros prefeririam não usar substâncias químicas agrícolas, primeiro por serem caras, segundo, os maiores riscos criados por essas substâncias é para o próprio fazendeiro.

A sarna da maçã, a mosca-da-serra européia, lagartas, moscas-da-fruta, mosca varejeira, ácaros e uma variedade de fungos e insetos são ameaça constante. O Captan pode deter a sarna da maçã, que faz as frutas perderem a cor e cair da árvore prematuramente. Os inceticidas permitem que mordamos a maçã sem encontrar um verme dentro.

Além disso, essas substâncias não são aplicadas de forma indiscriminada, mas apenas quando há alguma infestação.

Segundo Joe Schwarcz, famoso químico canadense, afirma que é mais provável sermos atingidos por um raio enquanto colhemos maçãs do que sermos afetados adversamente peleos resíduos químicos.

Maçãs podem ser produzidas sem ajuda de substâncias químicas agrícolas, mas o rendimento da produção seria reduzido e elas seriam muito caras.

Desse modo, da próxima vez que vir alguém reclamando de agrotóxicos, imagine-se pagando 15 reais por uma maçã infestada de larvas de incetos.

(De qualquer modo, não deixe de lavar sempre as frutas antes de comer, você não sabe quem mais pos as mãos nela...)

Dando Bandeira

Muito interessante este experimento encontrado no livro Ciência na Tela: experiementos no retroprojetor.

Ele consiste em montar um sistema que tenha o formato da bandeira de nosso país, para isso é preciso construir, em vidro ou acrílico, um retângulo e um losângo dispô-los na ordem correta, acrescentando-se uma placa de petri no centro, estes seram responsáveis por dar forma à bandeira.

Aos recipiente deste sistema, adiciona-se água e o indicador ácido-base azul de bomotimol.

Agora para dar as cores, adiciona-se um ácido à solução que está no retângulo, um pouco de base à solução que está no losângo e, o mais difícil, uma quantidade equilibra de ambos à solução que está no círculo (placa de petri).

O resultado será uma Bandeira do Brasil com as cores invertidas.

Para consertar, basta adicionar um pouco de base à solução do círculo, um pouco de ácido à solução do losângo e uma quantida de base à solução do retângulo, até que a solução fique verde, mas deve-se tomar cuidado para que a solução não fique azul. Pronto, temos uma Bandeira do Brasil corretamente montada.

Para que uma turma de alunos possa vizualizar o experimento, recomenda-se que ele seja realizado sobre um retroprojetor ligado, o que dará o efeito da última foto.

Entendendo que que aconteceu:

Em meio ácido (pH < 7), o azul de bromotimol se encontra na forma amarela.

Em meio alcalino (pH > 7), a espécie em maior quantidade é a azul.

A cor verde aparece quando se tem quantidades significativas das duas espécies, amarela e azul. Observa-se a mistura das cores, que resulta no verde.

Houve uma mudança de pH do meio, de forma a ajustar as cores da Bandeira.

No livro também há várias outras ideias legais, para experiemento em Química, Física e Biologia.

Feijão preto como indicador ácido-base

Na postagem sobre o repolho roxo como indicador ácido-base, eu ensinei como usar o repolho roxo como um indicador alternativo para pH. Nesta postagem vou ensinar a usar também o feijão preto para os mesmo fim.

Em uma vasilha, coloque uma quantidade de feijão preto e adicione água até que esta cobra todo o feijão (como se fosse lavar para cozinhar). Depois de um tempo, separe essa água, que terá adquirido uma coloração escura, que será o seu indicador.

Teste colocando um pouco desta solução em uma xícara e adicionando vinagre, a solução deverá se tornar avermelhada.

Quanto ao feijão o melhor agora é cozinhá-lo!


O que torna o repolho roxo e o feijão preto tão especiais?

As Antocianinas, que são pigmentos pertencentes ao grupo dos flavonóides responsáveis por uma grande variedade de cores de frutas, flores e folhas. Sua função é a proteção das plantas, suas flores e seus frutos contra a luz ultravioleta e evitam a produção de radicais livres.

Árvore de Prata

Uma maneira de facilitar a compreenção do conceito de Oxido redução (e dispertar o interesse do aluno), é levar para a sala de aula uma experimento simples, mas interessante (além de ser um dos mais belos que já vi^^), a chamada Árvore de Prata:

Materiais:

Uma espiral (ou outro formato adequado) de cobre (não esmaltado); Nitrato de prata em solução aquosa; um béquer (ou um copo de vidro).

Procedimento:

Coloque o cobre dentro do béquer e adicione a soluçãod e nitrato de prata, de modo que as espiral fique toda submersa.

Observações:

Ocorre uma reaçao redox, em que o cobre metálico se oxida à cobre 2+ (torna a solução azulada); e a prata 2+ que estava em solução se deposita sobre a espiral na forma reduzida, prata metálica. Par vizualizar melhor o fenômeno, é necessário olhar de perto. Uma lupa pode ajudar a visualizar melhor as microramificações da prata.

Tire fotos, vale a pena^^

Piadas Químicas

1-O que o carbono disse quando foi preso?
R: Eu tenho direito a quatro ligações.

2-E por que ele conseguiu fugir?
R: Porque a cadeia estava aberta.

3-Qual o elemento mais bem informado da tabela periódica?
R: O Frâncio, porque ele esta do lado do Rádio.

4-Como o elétron faz para se matar?
R: Ele pula da ponte de hidrogênio.

5- E por que ele faz isso?
R: Porque sua vida não tem valência.

6-O que seis carbonos estavam fazendo na igreja?
R: Benzeno.

CFCs

Os famsosos CFCs surigam como fabulosas moléculas com o poder de resfriar, ou seja, através de um processo de mudança de fases, reduzir a temperatura. A princípio, os clorofluorcarbonetos (CFC) inflamáveisse mostraram perfeitos: estáveis (não se decompunha facilmente), não tóxios, não , de fabricação não dispendiosa (barata) e quase sem cheiro.

Entre seus usos, pode-se evidenciar: o uso em refrigeradores para conservação de alimentos, bebidas e até vacinas; o uso em aparelhos de ar-condicionado; o uso em aerossóis.

Perfeitos? A história mostra que não...

Uma de suas qualidades, se revelou o grande defeito. Os CFCs não se decompõe por processos químicos comuns, e quando liberados na camada mais baixa da atmosfera, circulam de um lugar para outro durante anos até subir para a estratosfera, onde são rompidos pela radiação solar.

Mas antes vamos conhecer a camada de ozônio:

Ele bloqueia parte da radiação ultra-violeta que incide sobre a terra, protegendo-nos contra essa radiação nociva.

O ozônio é um gás composto por três moléculas de oxigênio. Na estratosfera, está em equilíbrio químico, ou seja, é constantemente destruido e refeito, de modo que sua concentração permanece a mesma.

Voltando aos CFCs:

A quebra da molécula de CFC, gera átomos de cloro, que reagem com com o ozônio resultando na sua produção de monóxido de cloro (ClO) e uma molécula de oxigênio.

O monóxido de cloro formado reage com um átomo de oxigênio e forma o átomo de cloro e outra molécula de oxigênio. O cloro re-formado, volta a reagir destruindo outra molécula de oxigênio.

Deste modo o cloro apenas cataliza (torna mais rápida) a reação de decomposição do ozônio, sem ser destruido também; consequentemente, o mesmo átomo de cloro cataliza reações dferentes e destroi inúmeras moléculas de ozônio.

Vários países proibiram o uso de CFCs em seus territórios, mas ainda há outros tantos países que permitem seu uso, e mesmo nos países em que a fabricação de CFCs foi proibida, há os já produzidos, escapando de velhos refrigeradores, por exemplo. Assim, o efeitos negativos desta molécual antes tão louvada poderá ser sentido por centenas de anos no futuro.