Química dos Zumbis

Quando eu era criança, tinha grande interesse por zumbis. Esses dias eu descobri uma possível explicação científica para esse mito tão antigo, e as vezes tão apavorante.

Todo o mito dos zumbis é originário do Haiti, e do vodu local.

Segundo a crença local, para transformar alguém em zumbi, era necessário apenas esfregar nessa pessoa um certo "pó de zumbi". De acordo com Clairvius Narcisse, um camponês haitiano que se diz ex-zumbi, ele foi transformado em zumbi dessa forma para que fizesse trabalho forçado.

A transformação ocorreria desse modo: o tal pó induziria o futuro zumbi a um estado semelhante a morte. Aí, quando os efeitos desta substância passam, a pessoa é "ressucitada". Se essa pessoa for declarada morta, e enterrada, quandoo efeito passar, ela (obviamente) se levantará do túmulo. Pronto, temos um zumbi.

Mas será que pode existir tal substância? Foi o que Wade Davis se propôs a descobrir. Após procurar vários sacerdotes vodu haitianos ele constatou que todas as "receitas" para o pó de zumbi tinha uma substância em comum: um certa essência de baicu, aquele peixinho venenoso que os orientais adoram comer.

Em pesquisas à literatura médica, Davis encontrou o caso de um paciente, vitima de envenenamento por tetrodoxina (o veneno do baicu), que se levantou quando era levado para o necrotério, o que poderia ser chamado de zumbi.Ao analisar quimicamente o pó de zumbi, ele encontrou traços de tetrodoxina.

Satisfeito com sua descoberta ele voltou ai Haiti e tomou conhecimento de que para forçar o "zumbis" trabalhar, os feiticeiros utilizavam um vegetal chamado Datura stramonium, que contem atropina e escopolamina, para controlar o seus zumbis. Essas substância podem causar desorientação, confusão, amnésia, estupor e comportamento bizarro - sintomas de zumbi!

Assim, esse cientista um tanto aventureiro ficou satisfeito com sua descoberta.

Como cozinhar um ovo

Com algum conhecimento químico podemos criar um ovo que não rache durante o cozimento, descasque facilmente, não tenha a parte inferior achatada e não fique com aquela revoltante cor verde em volta da gema.

Por que o ovo enduree quando cozido?: o ovo cru é basicamente composto de água, na qual estão suspensas moléculas de proteína, as proteínas, longas cadeias de aminoácidos, estão enroscadas como pequenas bolas em um fio. O calor faz com que essas moléculas se desenrosquem, expondo locais de suas superfícies onde se pode formar ligações com outras proteínas. Pronto, temos um ovo mais consistente. O ovo também perde a transparência, porque esses agrupamentos de proteína refletem mais luz.

Se o aquecimento for muito prolongado, as moléculas de água que haviam ficado presas no arranjo de proteína são espremidas para fora, deixando a estrutura ainda mais firme e uma textura emborraxada.

Já a parte posterior achatada pode ocorrer porque um ovo cru não preenche completamente sua casca, deixando uma pequena bolsa de ar que fornece ao pintinho sua primeira respiração. Durante o processo de cozimento, se o ar não escapar antes que a clara endureça, o ovo ficará com uma parte achatada. Isso acontece mais frequentemento com ovos mais velhos, pois eles perdem alguma umindade e têm mais espaço de ar. Para evitar isso, faça um pequeno furo na casca do ovo antes de cozinhá-lo, assim o ar escapa e não há achatamento.

Para evitar aquelas serpentinas brancas ocasionais, decorrente do processo de expansão do ar dentro do ovo com o calor, adicione um pouco de sal ou suco de limão à água para "selar" as possíveis rachaduras da casca (isso ocorre porque, com o calor, esses reagente imediatamente fazem com que as proteínas se desdobrem e endureçam, selando a rachadura).

O ovo também pode rachar em consequência do choque térmico, ovo frio em água já quente. Para evitar, coloque o ovo na água fria e aqueça-os conjuntamente.

A facilidade com que o ovo descasca depende da idade. Ovos frescos tendem a possuir um conteúdo maior de dióxido de carbono, que reaje com a umidade do ovo formando ácido carbônico, que enfraquece a casca, facilitanto para descascar.

E a coloração esvedeada? Nada para se preocupar, é apenas uma pequena quantidade de sulfeto de ferro (benigno). A gema do ovo contém ferro, que reage com o gás sulfídrico que se forma quando parte da proteína se decompõe com o aquecimento. o gás migra para regiões mais frias, ou seja, a gema. A solução é submergir o ovo cozido rapidamente em água fria, oferecendo uma nova região para o gás migrar.

Juntando tudo: Comece por um ovo que esteve refrigerado por pelo menos uma semana, faça um buraco na extremidade maior, coloque-o em água fria com sal, ferva, depois cozinhe em fogo brando por 10 minutos, mergulhe-o em água fria e descasque.

A química de ajuda em tudo!

Mais Piadas Químicas

7-Qual o doce preferido do átomo?
R: O pé de molécula.

8-Como o elétron atende ao telefone?
R: Próton.

9-Dois ursos pulam na água, um deles se dissolve. Por quê?
R: Porque ele era um urso polar.

10-Por que devê-se fazer silêncio no laboratório?
R: Para não desconcentrar o reagente.

11-O que é: Cl Cl Cl Cl Cl Cl?
R: Cloro fila

12-Frases da tabela periódica:
1A-Li na casa de Roberto coisas francesas.
2A-Bela Magnólia causou estranhos balanços na rapaziada.
3A-Bom aluno ganha inteligência e talento.
4A-Chopp sinistro gela sem problema.
5A-Não podemos assistir suruba de bichas.
6A-Os sete porquinhos.
7A-Fluminense, clube brasileiro insensível no ataque.
8A-Helio nem argumentou kravou na xereca de Renata. (é pouco pedagógica, mas é a primeira que os alunos gravam!)

Vai de brinde uma piada biológica (é tudo ciência) para comemorar a interdisciplinaridade.

O que são dois pontos pretos do microscópio?
R: Um pretozoário e uma blacktéria

Frutas com agrotóxicos

Por motivos didáticos, nesta postagem utilizaremos a maçã como representante de todas as frutas, entretanto, o que é escrito aqui se estende para as demais.

Em primeiro lugar: Fungicidas, pesticidas e reguladores de crescimento são são usados pelos produtores de maçã (exemplo), mas um exame científico e racional dos efeitos dessas substâncias causa pouca preocupação.

Para começar, os fazendeiros prefeririam não usar substâncias químicas agrícolas, primeiro por serem caras, segundo, os maiores riscos criados por essas substâncias é para o próprio fazendeiro.

A sarna da maçã, a mosca-da-serra européia, lagartas, moscas-da-fruta, mosca varejeira, ácaros e uma variedade de fungos e insetos são ameaça constante. O Captan pode deter a sarna da maçã, que faz as frutas perderem a cor e cair da árvore prematuramente. Os inceticidas permitem que mordamos a maçã sem encontrar um verme dentro.

Além disso, essas substâncias não são aplicadas de forma indiscriminada, mas apenas quando há alguma infestação.

Segundo Joe Schwarcz, famoso químico canadense, afirma que é mais provável sermos atingidos por um raio enquanto colhemos maçãs do que sermos afetados adversamente peleos resíduos químicos.

Maçãs podem ser produzidas sem ajuda de substâncias químicas agrícolas, mas o rendimento da produção seria reduzido e elas seriam muito caras.

Desse modo, da próxima vez que vir alguém reclamando de agrotóxicos, imagine-se pagando 15 reais por uma maçã infestada de larvas de incetos.

(De qualquer modo, não deixe de lavar sempre as frutas antes de comer, você não sabe quem mais pos as mãos nela...)

Dando Bandeira

Muito interessante este experimento encontrado no livro Ciência na Tela: experiementos no retroprojetor.

Ele consiste em montar um sistema que tenha o formato da bandeira de nosso país, para isso é preciso construir, em vidro ou acrílico, um retângulo e um losângo dispô-los na ordem correta, acrescentando-se uma placa de petri no centro, estes seram responsáveis por dar forma à bandeira.

Aos recipiente deste sistema, adiciona-se água e o indicador ácido-base azul de bomotimol.

Agora para dar as cores, adiciona-se um ácido à solução que está no retângulo, um pouco de base à solução que está no losângo e, o mais difícil, uma quantidade equilibra de ambos à solução que está no círculo (placa de petri).

O resultado será uma Bandeira do Brasil com as cores invertidas.

Para consertar, basta adicionar um pouco de base à solução do círculo, um pouco de ácido à solução do losângo e uma quantida de base à solução do retângulo, até que a solução fique verde, mas deve-se tomar cuidado para que a solução não fique azul. Pronto, temos uma Bandeira do Brasil corretamente montada.

Para que uma turma de alunos possa vizualizar o experimento, recomenda-se que ele seja realizado sobre um retroprojetor ligado, o que dará o efeito da última foto.

Entendendo que que aconteceu:

Em meio ácido (pH < 7), o azul de bromotimol se encontra na forma amarela.

Em meio alcalino (pH > 7), a espécie em maior quantidade é a azul.

A cor verde aparece quando se tem quantidades significativas das duas espécies, amarela e azul. Observa-se a mistura das cores, que resulta no verde.

Houve uma mudança de pH do meio, de forma a ajustar as cores da Bandeira.

No livro também há várias outras ideias legais, para experiemento em Química, Física e Biologia.

Feijão preto como indicador ácido-base

Na postagem sobre o repolho roxo como indicador ácido-base, eu ensinei como usar o repolho roxo como um indicador alternativo para pH. Nesta postagem vou ensinar a usar também o feijão preto para os mesmo fim.

Em uma vasilha, coloque uma quantidade de feijão preto e adicione água até que esta cobra todo o feijão (como se fosse lavar para cozinhar). Depois de um tempo, separe essa água, que terá adquirido uma coloração escura, que será o seu indicador.

Teste colocando um pouco desta solução em uma xícara e adicionando vinagre, a solução deverá se tornar avermelhada.

Quanto ao feijão o melhor agora é cozinhá-lo!


O que torna o repolho roxo e o feijão preto tão especiais?

As Antocianinas, que são pigmentos pertencentes ao grupo dos flavonóides responsáveis por uma grande variedade de cores de frutas, flores e folhas. Sua função é a proteção das plantas, suas flores e seus frutos contra a luz ultravioleta e evitam a produção de radicais livres.

Árvore de Prata

Uma maneira de facilitar a compreenção do conceito de Oxido redução (e dispertar o interesse do aluno), é levar para a sala de aula uma experimento simples, mas interessante (além de ser um dos mais belos que já vi^^), a chamada Árvore de Prata:

Materiais:

Uma espiral (ou outro formato adequado) de cobre (não esmaltado); Nitrato de prata em solução aquosa; um béquer (ou um copo de vidro).

Procedimento:

Coloque o cobre dentro do béquer e adicione a soluçãod e nitrato de prata, de modo que as espiral fique toda submersa.

Observações:

Ocorre uma reaçao redox, em que o cobre metálico se oxida à cobre 2+ (torna a solução azulada); e a prata 2+ que estava em solução se deposita sobre a espiral na forma reduzida, prata metálica. Par vizualizar melhor o fenômeno, é necessário olhar de perto. Uma lupa pode ajudar a visualizar melhor as microramificações da prata.

Tire fotos, vale a pena^^

Piadas Químicas

1-O que o carbono disse quando foi preso?
R: Eu tenho direito a quatro ligações.

2-E por que ele conseguiu fugir?
R: Porque a cadeia estava aberta.

3-Qual o elemento mais bem informado da tabela periódica?
R: O Frâncio, porque ele esta do lado do Rádio.

4-Como o elétron faz para se matar?
R: Ele pula da ponte de hidrogênio.

5- E por que ele faz isso?
R: Porque sua vida não tem valência.

6-O que seis carbonos estavam fazendo na igreja?
R: Benzeno.

CFCs

Os famsosos CFCs surigam como fabulosas moléculas com o poder de resfriar, ou seja, através de um processo de mudança de fases, reduzir a temperatura. A princípio, os clorofluorcarbonetos (CFC) inflamáveisse mostraram perfeitos: estáveis (não se decompunha facilmente), não tóxios, não , de fabricação não dispendiosa (barata) e quase sem cheiro.

Entre seus usos, pode-se evidenciar: o uso em refrigeradores para conservação de alimentos, bebidas e até vacinas; o uso em aparelhos de ar-condicionado; o uso em aerossóis.

Perfeitos? A história mostra que não...

Uma de suas qualidades, se revelou o grande defeito. Os CFCs não se decompõe por processos químicos comuns, e quando liberados na camada mais baixa da atmosfera, circulam de um lugar para outro durante anos até subir para a estratosfera, onde são rompidos pela radiação solar.

Mas antes vamos conhecer a camada de ozônio:

Ele bloqueia parte da radiação ultra-violeta que incide sobre a terra, protegendo-nos contra essa radiação nociva.

O ozônio é um gás composto por três moléculas de oxigênio. Na estratosfera, está em equilíbrio químico, ou seja, é constantemente destruido e refeito, de modo que sua concentração permanece a mesma.

Voltando aos CFCs:

A quebra da molécula de CFC, gera átomos de cloro, que reagem com com o ozônio resultando na sua produção de monóxido de cloro (ClO) e uma molécula de oxigênio.

O monóxido de cloro formado reage com um átomo de oxigênio e forma o átomo de cloro e outra molécula de oxigênio. O cloro re-formado, volta a reagir destruindo outra molécula de oxigênio.

Deste modo o cloro apenas cataliza (torna mais rápida) a reação de decomposição do ozônio, sem ser destruido também; consequentemente, o mesmo átomo de cloro cataliza reações dferentes e destroi inúmeras moléculas de ozônio.

Vários países proibiram o uso de CFCs em seus territórios, mas ainda há outros tantos países que permitem seu uso, e mesmo nos países em que a fabricação de CFCs foi proibida, há os já produzidos, escapando de velhos refrigeradores, por exemplo. Assim, o efeitos negativos desta molécual antes tão louvada poderá ser sentido por centenas de anos no futuro.

Porque o sal conserva?

A estrutura cristalina polar do sal (NaCl) é que o torna capaz de se solubilizar facilmente. Essa solubibilade é que o faz um conservante tão bom.
Ao se solubilizar, o sal atrai as moléculas de água para si.
Ele conserva as carnes (por exemplo) porque remove a água dos tecidos; em condições de níveis de água muito baixo e elevado conteúdo de sal, as bactérias que causam deterioração não conseguem sobreviver.

Essa teoria se relaciona com o conceito de osmose.

O professor está sempre errado - Jô Soares

O material escolar mais barato que existe na praça é o professor

É jovem, não tem experiência. É velho, está superado.
Não tem automóvel, é um pobre coitado.Tem automóvel, chora de “barriga cheia".
Fala em voz alta, vive gritando. Fala em tom normal, ninguém escuta.
Não falta ao colégio, é um "caxias". Precisa faltar, é um "turista".
Conversa com os outros professores, está "malhando" os alunos. Não conversa, é um desligado.
Dá muita matéria, não tem dó do aluno. Dá pouca matéria, não prepara os alunos.
Brinca com a turma, é metido a engraçado. Não brinca com a turma, é um chato.
Chama a atenção, é um grosso. Não chama a atenção, não sabe se impor.
A prova é longa, não dá tempo. A prova é curta, tira as chances do aluno.
Escreve muito, não explica. Explica muito, o caderno não tem nada.
Fala corretamente, ninguém entende. Fala a "língua" do aluno, não tem vocabulário.
Exige, é rude. Elogia, é debochado.
O aluno é reprovado, é perseguição. O aluno é aprovado, deu "mole".
É o professor está sempre errado, mas, se conseguiu ler até aqui, agradeça a ele.

Curiosidades sobre o chocolate, a cafeína e o THC

Você lembra da sensação que experimenta ao saborear uma barra de chocolate?
Pois é, esta sensação é causada pela molécula anandamida, que se combina com com um quimioreceptor do cérebro, causando a referida sensação.
O interessante é que uma outra molécula, de fórmola, estrutura e origem bem diferente, também se conecta ao mesmo quimioreceptor, causando uma sensação similar; essa molécula é o Δ9-tetraidrocanabinol (ou THC), princípio ativo da maconha.

Tendo em vista essa observaçao, pode-se fazer as seguintes provocações: O que queremos considerar ilegal, a molécula de THC ou seu efeito sobre o humor?

Se for o efeito sobre o humor, não deveria o chocolate ser considerado ilegal também?

(Espero que não)

Uma outra substância que já foi considerada ilegal em mais de um momento da história, é a cefeína, presente no café, no chá e, em pouca quantidade, no chocolate.

Entretanto, a tentação exercida pela bebida acabou superando a apreenção das autoridades e dos médicos.

É importante ressaltar que a cafeína, assim como a nicotina presente nos cigarros, é considerada tóxica, mas para causar algum dado real, precisa-se ingerir cerca de 10g, correspondente a aproximadamente 100 xícaras de café (simultâneamente!).

E aí, vai uma xícara de café e uma barra de chocolate???

As últimas palavras de um químico

1 - E agora o teste do paladar...
2 - Porque isto está ficando quente?
3 - E... Mais um pouquinho disso...
4 - Por favor! Mantenha este tubo loooongeeee.
5 - E agora... Agitar isso um pouquinho...
6 - Porque não há nenhum rótulo neste frasco?
7 - Em qual destas garrafas está a minha água mineral?
8 - Porque esta coisa está queimando com uma chama verde?
9 - Acho que derramei alguma coisa!
10 - Primeiro o ácido... Depois a água...
11 - Este é um experimento completamente seguro.
12 - Oh não! Bécker errado!
13 - O alarme de incêndio só está sendo testado.
14 - Agora já posso tirar o vidro de proteção.
15 - Devo manter isso a temperatura constante de 24 ºC... 25, 26, 27, 28...
16 - Pedro, você pode me ajudar? Pedro? Peeeedroooo.
17 - Alguma coisa está errada.

Pra mim com conservantes!

"Sem conservantes" essa frase se tornou símbolo de alimento saldável.
Mas não é bem assim.

Em primeiro lugar, sem conservantes muitos do produtos que consumimos teriam mau gosto, mau cheiro, ou até nos matariam.
As conservas de frutas são seguras se forem enlatadas a 100ºC, porque em geral são ácidas o bastante para impedir o crescimento do micróbio Clostridium botulinum. vegetais que contenham menos acidez e carnes devem ser processados a temperaturas mais elevadas, que matem esse micro-organismo comum. Quando se faz conserva em casa usa-se frequentemente o ácido ascórbico como antioxidante, para evitar o escurecimento. Além disso ele aumenta a acidez e protege contra o botulismo, nome dado ao envenenamento alimentar causado pela toxina produzida pelo micróbio. O Clostidium botulinum não sobrevive dentro do corpo humano. A toxina que ele produz na comida inadequadamente conservada é que é perigosa. Quantidades muito pequenas da toxina purificada injetadas sob a pele interrompe pulsos nervosos e induzem a paralisia muscular, resultando no apagamento temporáreo das rugas. É o popular Botox.

Embora os químicos tenham sintetizados muitas substâncias químicas toxicas, foi a natureza que criou as mais mortais. A toxina botulínica A é o mais letal veneno conhecido, um milhão de vezes mais mortífero que a dioxina, o veneno mais letal produzdo pelo homem. Estimou-se que 28 g da toxina botulínica A poderia matar 100 milhões de pessoas.

Esses números deviam nos fazer repensar nossas atitudes em relação aos males produzidos pelos conservantes.

Você gosta de pimenta?

Muitas pessoas experimentam uma sensação de prazer ou contentamento após ingerir uma comida picante; essa sensação se deve a endorfinas, neurotransmissor resposável pela sensação de bem estar, liberadas pelo cérebro em resposta à dor.
Esse fenômeno pode explicar porque algumas pessoas gosta tanto de comidas apimentadas. Quanto mais forte a pimenta, maior a dor, e, em consequência, maiores os traços de endorfina produzidos e maior o prazer final.

A sensação de dor que se tem ao comer pimenta, é devida a piperina, molécula presente na pimenta-do-reino, e a capsaicina, molécula presente nas pimentas tipo chili; que se encaixam em uma proteína das terminações nervosas da boca.

Entretanto, outras especiarias também têm moléculas semelhantes, capazes de se encaixar na referida proteína, tais como o gengibre (zingerona), cravo-da-índia (eugenol) e a noz-moscada (isoeugenol).

Durante o fim da idade média e o começo da época das grandes navegações, o comercio de especirias era fator central na economia e geografia mundial. Esse grande fascínio se deve ao fato de que as especiaria quando misturadas aos alimentos disfarçam o mau gosto e o mau cheiro, decorrentes da concervação de alimentos em épocas pré-geladeira.

Graças à grande procura, empresas (como a Companhia das Índias Orientais e a Companhia das Índias Ocidentais) foram fundadas para a comercialização de especiarias; assim senso, não seria muito exagero dizer que a piperina (junto com suas demais companheiras), hoje considerada uma molécula insignificante, foi responsável pelo início da atual estrutura economica mundial.

E você, gosta de pimenta?

Interdisciplinaridade

A partir do poema "Tecendo a Manhã" de João Cabral de Melo Neto, pode-se elaborar uma aula interdisciplinar na qual o estudo da literatura seria aplicado ao conceito de Ligação Química.
No início apresentariamos o poema e o interpretariamos junto com os alunos.

Tecendo a Manhã

Um galo sozinho não tece a manhã:
ele precisará sempre de outros galos.

De um que apanhe esse grito que ele
e o lance a outro: de um outro galo

que apanhe o grito que um galo antes
e o lance a outro; e de outros galos
que com muitos outros galos se cruzam
os fios de sol de seus gritos de galo
para que a manhã, desde uma tela tênue,
se vá tecendo, entre todos os galos.

E se encorpando em tela, entre todos,

se erguendo tenda, onde entrem todos, no toldo
(a manhã) que plana livre de armação.

A manhã, toldo de um tecido tão aéreo

que, tecido, se eleva por si: luz balão.

A seguir o transportarímos para o contexto químico, da seguinte forma:

Ligação Poética
Um cátion sozinho não forma um composto;
ele sempre precisará de um ânion
que apanhe o seu elétron, completando o octeto.
Mas, esse composto não forma toda a estrutura,
para isso, outro ânion apanha o elétron de outro cátion,
e outro ânion apanha o elétron de outro cátion.
Sucessivamente unindo as estruturas,
e formando o retículo cristalino,
Tecendo a matéria.
E se encorpando em tela, entre todos,

se erguendo tenda, onde entrem todos, no toldo
(a matéria) que plana livre de armação.

A matéria, toldo de um tecido tão aéreo
que, tecido, se eleva por si: luz balão.

E a partir disto iniciariamos a discussão sobre ligações iônicas (ou dariamos continuação a tal discução), explicando (ou relembrando) os termos relacionados no poema "criado".

Este trabalho foi desenvolvido por mim e por três colegegas de graduação (Camila Asahide, Fernanda Magrin e Paola da Silva) da aula Teoria e Estratégias de Aprendizagem, ministrada pela professora Núria Pons Villardel Camas; na Univesidade Federal do Triângulo Mineiro (UFTM).

Repolho Roxo como Indicador Ácido-Base

Sempre ouvimos falar em ácidos e bases, mas eles estão presentes em nosso dia-a-dia? Podemos encontrá-los em nossas casas? Sim eles estão em nossas casas e nós os utilizamos todos os dias, de várias formas. Mas como saber o que é ácido e o que é base?
Para fazer uma análise de pH o mais indicado são os papéis de indicadores universais, que apresentam cores diversas conforme a acidez e a basicidade do meio que se encontra, mas só podem ser adquiridos em lojas especializadas e não são disponíveis em todas as regiões do país; portanto, como métodos alternativos, algumas plantas e flores podem ser utilizadas. Um dos mais interessantes é o extrato de repolho roxo.

Vamos aprender a fazê-lo.

Material necessário:

• amostras de substâncias básicas: amoníaco, sabonete, sabão em pedra, detergente incolor

• amostras de substâncias ácidas: vinagre incolor, suco de laranja, suco de limão, suco de abacaxi

•água filtrada, sem cloro

• papel de filtro (pode ser de café)

• copinhos de plástico pequenos

• meia cabeça de um repolho roxo

• picador de legumes

• bico de Bunsen ou chapa elétrica aquecedora (fogão a gás)

• um béquer (ou uma panela)

• agitador ou bastão de vidro (pode ser uma colher de pau)

• funil

•conta-gotas

Procedimento:
1) Corte manualmente ou pique 6 folhas de repolho roxo em pedaços pequenos. Escolha folhas frescas e bem escuras, desprezando os talos.
2) Coloque os pedaços de repolho no béquer (panela).
3) Cubra completamente os pedaços de repolho com água.
4) Aqueça o béquer com o repolho até à fervura, agitando esporadicamente durante 20 a 30 minutos ou até o líquido adquirir uma cor roxa escura.
5) Desligue o bico de Bunsen (gás) e deixe o béquer (panela) e seu conteúdo resfriar por 30 minutos.

6) Retire os pedaços de repolho usando funil e papel de filtro.

7) Recolha o líquido filtrado em um frasco limpo com tampa. 8) Prepare em copinhos pequenos, separadamente, algumas amostras ácidas e outras básicas.

• Ácidas: vinagre incolor, suco de abacaxi, suco de limão – pode-se usar estas substâncias puras ou diluí-las em água.

• Básicas: dissolva separadamente, em um copo com água destilada, um pedaço (pequeno) de sabonete, um pedaço (pequeno) de sabão, algumas gotas de amoníaco etc.
•Neutra: água filtrada, sem cloro.
9) Adicione algumas gotas do suco de repolho (indicador) a cada solução.

Comentários:

• Ácido uma substância que em água libera hidrônio H3O+ (ou H+). E base uma substância que em água libera hidróxido OH-. Na água pura existe um equilíbrio entre a concentração dos dois íons.
• A quantidade de acidez e de basicidade de uma solução pode ser medida pela Escala pH:
– soluções neutras; pH = 7
– soluções ácidas; pH < 7
– soluções básicas; pH >7

• Indicadores são compostos orgânicos (como a fenolftaleína) capazes de identificar o caráter ácido ou básico de uma solução por meio de colorações diferentes dependendo do pH da solução a qual forem adicionados.

• O repolho roxo contém pigmentos chamados antocianinas, que lhe fornecer a cor característica, e adquire cor rósea em solução ácida e cor verde em solução básica.

• O indicador pode ser guardado por semanas. Para isso, concentre-o por evaporação e dilua-o em álcool. Guarde a solução em frascos escuros. Do contrário, ela perderá seu efeito em menos de 24 horas.

• Para fazer um papel-indicador, mergulhe papel de filtro na solução do indicador, deixe secar e corte-o em tiras.

• O suco de repolho roxo tem um odor muito forte.

Oração Química

Pai Nox que estais nos sais

Balanceada seja a vossa nomenclatura

Venha a nox o vosso rênio

Periódica seja a vossa vontade

Assim no ferro como no sal.

O pão nox de cada dia nos boroso

Oxidai nossa valência

Assim como oxidamos a quem nos tem Anidrido

Não nos deixeis cair em oxi-redução

E livrai-nos do sal.

Ametal.

Ovo Nu e Cru

Você já pensou em um modo de descascar um ovo cru? Essa experiência não seria tão difícil se quando rompêssemos a casca do ovo a clara e a gema não se espalhassem para fora e ainda fizessem uma grande sujeira! Pode parecer impossível, mas há uma maneira simples e fácil de fazê-lo.

- Materiais necessários:
• um ovo cru
• vinagre
• Dois copos ou outros recipientes transparentes
• 250 g de açúcar
• corante

- Passo 1
Coloque o vinagre dentro do copo ou recipiente escolhido.










- Passo 2
Coloque, com cuidado, o ovo dentro do copo ou recipiente.
Aguarde até que a reação se complete.Se achar necessário, troque o vinagre algumas vezes durante o dia para que a reação ocorra mais rapidamente.











- O que acontece:
Essa é uma reação muito simples. A casca do ovo é basicamente constituída por carbonato de cálcio (CaCO3), um composto rígido, branco e insolúvel em água. Já o vinagre é constituído de um ácido chamado ácido acético (CH3COOH). Quando o carbonato presente na casca do ovo entra em contato com o ácido, ocorre uma reação química entre os dois compostos, formando água, sal e gás carbônico. Quando a reação se completa, a casca do ovo foi totalmente transformada nos produtos da reação e observamos a clara e a gema através de uma película transparente e semi-permeável. Devido a essa permeabilidade, podemos dar continuidade a experiência afim de observarmos o fenômeno da osmose, onde há a passagem de solvente entre o meio e o ovo fazendo com que ele inche ou se contraia.












- Observando a osmose
Esquentar 250ml de água em um recipiente transparente qualquer. Acrescentar açúcar a água, dissolvendo-o por completo com o auxílio de um bastão de vidro ou uma colher.
A solução ficará viscosa e amarelada.
Mergulhar o ovo na solução saturada de açúcar.
Você deve ter notado que o ovo ficou um pouco "inchado" depois que perdeu a casca, mas na solução de açúcar ele se encolheu. Isso ocorre devido ao fenômeno da osmose; como a concentração de soluto no meio era maior do que dentro do ovo, há a passagem de solvente deste para o meio, fazendo com que seu volume diminua. Quando mergulhado no vinagre, o ovo se apresenta volumoso por causa da maior concentração de soluto dentro dele do que fora dele; há a passagem de solvente do meio para dentro do ovo.
Para que o transporte do solvente fique mais evidente, pode-se acrescentar um corante a solução. Você notará que o ovo ficará colorido.Outra opção é a pesagem do ovo antes e depois de sua inserção na solução, onde verifica-se a diminuição de massa deste.











Nesta foto o ovo absorveu solvente com corante azul
Fonte: BARBOSA, M. F., GOMES, T. G., RESENDE, A., SILVA, P. F. Propiedades coligativas no dia-a-dia: A química como você nunca viu. UFTM, Uberaba, 2010.

A Química da Ressaca

Acaba o carnaval, vem a ressaca. Mas por quê?
A ressaca é causada pela transformação do álcool em aldeído, que é o agente causador dos sintomas. De um modo mais detalhado:
Um produto do metabolismo do álcool que é mais tóxico que o próprio álcool, o acetaldeído é criado quando o álcool no fígado é destruído por uma enzima chamada álcool-desidrogenase. O acetaldeído é então atacado por outra enzima, o aldeído-desidrogenase, e por outra substância que se chama glutationa, que contém uma quantidade alta de cisteína (uma substância que é atraída pelo acetaldeído). Juntos, o aldeído-desidrogenase e a glutationa formam o acetato, que não é tóxico. Este processo funciona bem, deixando ao acetaldeído apenas um curto período de tempo para fazer seu estrago, se apenas alguns coquetéis forem consumidos.

Infelizmente, os estoques de glutationa no fígado esgotam-se rapidamente quando quantidades maiores de álcool são consumidas. Isto faz com que o acetaldeído se acumule no organismo, enquanto o fígado produz mais glutationa, deixando a toxina no organismo por períodos de tempo mais longos. Um dos motivos pelos quais as mulheres não devem acompanhar os homens em termos de bebida, é que elas têm menos aldeído-desidrogenase e glutationa, fazendo com que o organismo leve mais tempo para eliminar as toxinas, piorando os efeitos da ressaca.
Alguns dos sintomas mais comuns da ressaca, como a fadiga, irritação do estômago e uma sensação geral de mal estar, podem ser atribuídos também ao fato de que o álcool é absorvido diretamente através do estômago, por isso as células que o recobrem ficam irritadas. O álcool também provoca a secreção de ácido clorídrico no estômago, eventualmente fazendo com que os nervos enviem ao cérebro a mensagem de que o conteúdo do estômago está ferindo o corpo e precisa ser expelido através do vômito.
Vale ressaltar que o álcool-desidrogenase está presente no nosso corpo porque necessitamos metabolizar o álcool produzido em pequenas quantidades pela digestão e quebra dos carboidratos e, em grandes quantidades pelas bactérias em nosso intestinos, e não para curar a ressaca de beberrões.

Carta de Amor de um Químico

Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2010.
Querida Valência:

Não estou sendo precipitado e nem desejo catalisar nenhuma reação irresversível entre nós dois, mas sinto que estrôncio perdidamente apaixonado por você. Sabismuto bem que a amo. De antimônio posso lhe assegurar que não sou nenhum érbio e que trabário muito para levar uma vida estável.
Lembro-me de que tudo começou nurârio passado, com um arsênio de mão, quando atravessávamos uma ponte de hidrogênio. Você estava em um carro prata, com rodas de magnésio. Houve uma atração forte entre nós dois, acertamos os nossos coeficientes, compartilhamos nossos elétrons, e a ligação foi inevitável. Inclusive depois, quando lhe telefonei, mesmo tomada de enxofre, você respondeu carinhosamente:
“Próton, com quem tenho o praseodímio de falar?" Nosso namoro é cério, estava índio muito bem, como se morássemos em um palácio de ouro, e nunca causou nenhum escândio. Eu brometo que nunca haverá gálio entre nós e até já disse quimicasaria com você.
Espero que você não esteja saturada, pois devemos buscar uma reação de adição e não de substituição. Soube que a Inês lhe contou que eu a embromo: manganês cuidar do seu cobre e acredite níquel digo, pois saiba qe eu nunca agi de modo estanho. Caso algum dia apronte alguma, eu sugiro que procure um avogrado e que me metais na cadeia.
Sinceramente, não sei por que você está a procura de um processo de separação, como se fóssemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar errádio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva.
Espero que você não tenha tido mais contato com o Hélio (que é um nobre!), nem com o Túlio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição. Antes de deitar-me, ainda com o abajur acesio, descalcio meus sapatos e mercúrio no silício da noite, pensando no nosso amor que está acarbono e sinto-me sódio. Gostaria de deslocar este equilíbrio e fazer com que tudo voltasse à normalidade inicial. Sem você minha vida teria uma densidade desprezível, seria praticamente um vácuo perfeito. Você é a luz que me alumíno e estou triste porque atualmente nosso relacionamento possui pH maior que 7, isto é, está naquela base.
Aproveito para lembrar-lhe de devolver o meu disco da KCl.
Saiba Valência, que não sais do meu pensamento, em todas as suas camadas.
Abrácidos do:
Lantânio

Ano Internacional da Química

A UNESCO (Organização das Nações Unidas para a Educação, Ciência e Cultura), desde 2009, vem celebrando anos internacionais temáticos, 2009 foi o da Astronomia e 2010 o da biodiversidade. 2011 é o da Química, e vem com o slogan "Química para um Mundo Melhor".

A Química é a base da vida. Toda matéria encontrada no universo é composta pelos elementos químicos e sua combinação molecular, representada por desde gases vitais como o oxigênio e a amônia, até estruturas de enorme complexidade como o DNA e as proteínas.

O objetivo do Ano Internacional da Química é celebrar as contribuições da química para o bem-estar da humanidade. A química é fundamental para a nossa compreensão do mundo e do cosmos. As transformações moleculares são centrais para a produção de alimentos, medicina, combustíveis e inúmeros produtos manufaturados e naturais. A programação do Ano Internacional da Química também será inserida nas atividades da Década da Educação e do Desenvolvimento Sustentável (2005-2014), estabelecida pela UNESCO. Assim, as atividades programadas para 2011 darão ênfase à importância da química para os recursos naturais sustentáveis. Além disso, no ano 2011 comemora-se o 100º aniversário do Prêmio Nobel em Química para Marie Sklodowska Curie, o que, de acordo com os organizadores, motivará uma celebração pela contribuição das mulheres à ciência.


Fonte: http://quimica2011.org.br/

Criação

Você não precisa ser químico para entender química!

O objetivo de criar esse blog é aproximar as pessoas da química, que costuma ser tratada como uma "ciência dura", da qual a maioria mantem distância.
A partir de agora você verá que aprender química pode ser divertido.

Mergulhe neste túnel de aprendizado e diversão!