As últimas palavras de um químico

1 - E agora o teste do paladar...
2 - Porque isto está ficando quente?
3 - E... Mais um pouquinho disso...
4 - Por favor! Mantenha este tubo loooongeeee.
5 - E agora... Agitar isso um pouquinho...
6 - Porque não há nenhum rótulo neste frasco?
7 - Em qual destas garrafas está a minha água mineral?
8 - Porque esta coisa está queimando com uma chama verde?
9 - Acho que derramei alguma coisa!
10 - Primeiro o ácido... Depois a água...
11 - Este é um experimento completamente seguro.
12 - Oh não! Bécker errado!
13 - O alarme de incêndio só está sendo testado.
14 - Agora já posso tirar o vidro de proteção.
15 - Devo manter isso a temperatura constante de 24 ºC... 25, 26, 27, 28...
16 - Pedro, você pode me ajudar? Pedro? Peeeedroooo.
17 - Alguma coisa está errada.

Pra mim com conservantes!

"Sem conservantes" essa frase se tornou símbolo de alimento saldável.
Mas não é bem assim.

Em primeiro lugar, sem conservantes muitos do produtos que consumimos teriam mau gosto, mau cheiro, ou até nos matariam.
As conservas de frutas são seguras se forem enlatadas a 100ºC, porque em geral são ácidas o bastante para impedir o crescimento do micróbio Clostridium botulinum. vegetais que contenham menos acidez e carnes devem ser processados a temperaturas mais elevadas, que matem esse micro-organismo comum. Quando se faz conserva em casa usa-se frequentemente o ácido ascórbico como antioxidante, para evitar o escurecimento. Além disso ele aumenta a acidez e protege contra o botulismo, nome dado ao envenenamento alimentar causado pela toxina produzida pelo micróbio. O Clostidium botulinum não sobrevive dentro do corpo humano. A toxina que ele produz na comida inadequadamente conservada é que é perigosa. Quantidades muito pequenas da toxina purificada injetadas sob a pele interrompe pulsos nervosos e induzem a paralisia muscular, resultando no apagamento temporáreo das rugas. É o popular Botox.

Embora os químicos tenham sintetizados muitas substâncias químicas toxicas, foi a natureza que criou as mais mortais. A toxina botulínica A é o mais letal veneno conhecido, um milhão de vezes mais mortífero que a dioxina, o veneno mais letal produzdo pelo homem. Estimou-se que 28 g da toxina botulínica A poderia matar 100 milhões de pessoas.

Esses números deviam nos fazer repensar nossas atitudes em relação aos males produzidos pelos conservantes.

Você gosta de pimenta?

Muitas pessoas experimentam uma sensação de prazer ou contentamento após ingerir uma comida picante; essa sensação se deve a endorfinas, neurotransmissor resposável pela sensação de bem estar, liberadas pelo cérebro em resposta à dor.
Esse fenômeno pode explicar porque algumas pessoas gosta tanto de comidas apimentadas. Quanto mais forte a pimenta, maior a dor, e, em consequência, maiores os traços de endorfina produzidos e maior o prazer final.

A sensação de dor que se tem ao comer pimenta, é devida a piperina, molécula presente na pimenta-do-reino, e a capsaicina, molécula presente nas pimentas tipo chili; que se encaixam em uma proteína das terminações nervosas da boca.

Entretanto, outras especiarias também têm moléculas semelhantes, capazes de se encaixar na referida proteína, tais como o gengibre (zingerona), cravo-da-índia (eugenol) e a noz-moscada (isoeugenol).

Durante o fim da idade média e o começo da época das grandes navegações, o comercio de especirias era fator central na economia e geografia mundial. Esse grande fascínio se deve ao fato de que as especiaria quando misturadas aos alimentos disfarçam o mau gosto e o mau cheiro, decorrentes da concervação de alimentos em épocas pré-geladeira.

Graças à grande procura, empresas (como a Companhia das Índias Orientais e a Companhia das Índias Ocidentais) foram fundadas para a comercialização de especiarias; assim senso, não seria muito exagero dizer que a piperina (junto com suas demais companheiras), hoje considerada uma molécula insignificante, foi responsável pelo início da atual estrutura economica mundial.

E você, gosta de pimenta?

Interdisciplinaridade

A partir do poema "Tecendo a Manhã" de João Cabral de Melo Neto, pode-se elaborar uma aula interdisciplinar na qual o estudo da literatura seria aplicado ao conceito de Ligação Química.
No início apresentariamos o poema e o interpretariamos junto com os alunos.

Tecendo a Manhã

Um galo sozinho não tece a manhã:
ele precisará sempre de outros galos.

De um que apanhe esse grito que ele
e o lance a outro: de um outro galo

que apanhe o grito que um galo antes
e o lance a outro; e de outros galos
que com muitos outros galos se cruzam
os fios de sol de seus gritos de galo
para que a manhã, desde uma tela tênue,
se vá tecendo, entre todos os galos.

E se encorpando em tela, entre todos,

se erguendo tenda, onde entrem todos, no toldo
(a manhã) que plana livre de armação.

A manhã, toldo de um tecido tão aéreo

que, tecido, se eleva por si: luz balão.

A seguir o transportarímos para o contexto químico, da seguinte forma:

Ligação Poética
Um cátion sozinho não forma um composto;
ele sempre precisará de um ânion
que apanhe o seu elétron, completando o octeto.
Mas, esse composto não forma toda a estrutura,
para isso, outro ânion apanha o elétron de outro cátion,
e outro ânion apanha o elétron de outro cátion.
Sucessivamente unindo as estruturas,
e formando o retículo cristalino,
Tecendo a matéria.
E se encorpando em tela, entre todos,

se erguendo tenda, onde entrem todos, no toldo
(a matéria) que plana livre de armação.

A matéria, toldo de um tecido tão aéreo
que, tecido, se eleva por si: luz balão.

E a partir disto iniciariamos a discussão sobre ligações iônicas (ou dariamos continuação a tal discução), explicando (ou relembrando) os termos relacionados no poema "criado".

Este trabalho foi desenvolvido por mim e por três colegegas de graduação (Camila Asahide, Fernanda Magrin e Paola da Silva) da aula Teoria e Estratégias de Aprendizagem, ministrada pela professora Núria Pons Villardel Camas; na Univesidade Federal do Triângulo Mineiro (UFTM).

Repolho Roxo como Indicador Ácido-Base

Sempre ouvimos falar em ácidos e bases, mas eles estão presentes em nosso dia-a-dia? Podemos encontrá-los em nossas casas? Sim eles estão em nossas casas e nós os utilizamos todos os dias, de várias formas. Mas como saber o que é ácido e o que é base?
Para fazer uma análise de pH o mais indicado são os papéis de indicadores universais, que apresentam cores diversas conforme a acidez e a basicidade do meio que se encontra, mas só podem ser adquiridos em lojas especializadas e não são disponíveis em todas as regiões do país; portanto, como métodos alternativos, algumas plantas e flores podem ser utilizadas. Um dos mais interessantes é o extrato de repolho roxo.

Vamos aprender a fazê-lo.

Material necessário:

• amostras de substâncias básicas: amoníaco, sabonete, sabão em pedra, detergente incolor

• amostras de substâncias ácidas: vinagre incolor, suco de laranja, suco de limão, suco de abacaxi

•água filtrada, sem cloro

• papel de filtro (pode ser de café)

• copinhos de plástico pequenos

• meia cabeça de um repolho roxo

• picador de legumes

• bico de Bunsen ou chapa elétrica aquecedora (fogão a gás)

• um béquer (ou uma panela)

• agitador ou bastão de vidro (pode ser uma colher de pau)

• funil

•conta-gotas

Procedimento:
1) Corte manualmente ou pique 6 folhas de repolho roxo em pedaços pequenos. Escolha folhas frescas e bem escuras, desprezando os talos.
2) Coloque os pedaços de repolho no béquer (panela).
3) Cubra completamente os pedaços de repolho com água.
4) Aqueça o béquer com o repolho até à fervura, agitando esporadicamente durante 20 a 30 minutos ou até o líquido adquirir uma cor roxa escura.
5) Desligue o bico de Bunsen (gás) e deixe o béquer (panela) e seu conteúdo resfriar por 30 minutos.

6) Retire os pedaços de repolho usando funil e papel de filtro.

7) Recolha o líquido filtrado em um frasco limpo com tampa. 8) Prepare em copinhos pequenos, separadamente, algumas amostras ácidas e outras básicas.

• Ácidas: vinagre incolor, suco de abacaxi, suco de limão – pode-se usar estas substâncias puras ou diluí-las em água.

• Básicas: dissolva separadamente, em um copo com água destilada, um pedaço (pequeno) de sabonete, um pedaço (pequeno) de sabão, algumas gotas de amoníaco etc.
•Neutra: água filtrada, sem cloro.
9) Adicione algumas gotas do suco de repolho (indicador) a cada solução.

Comentários:

• Ácido uma substância que em água libera hidrônio H3O+ (ou H+). E base uma substância que em água libera hidróxido OH-. Na água pura existe um equilíbrio entre a concentração dos dois íons.
• A quantidade de acidez e de basicidade de uma solução pode ser medida pela Escala pH:
– soluções neutras; pH = 7
– soluções ácidas; pH < 7
– soluções básicas; pH >7

• Indicadores são compostos orgânicos (como a fenolftaleína) capazes de identificar o caráter ácido ou básico de uma solução por meio de colorações diferentes dependendo do pH da solução a qual forem adicionados.

• O repolho roxo contém pigmentos chamados antocianinas, que lhe fornecer a cor característica, e adquire cor rósea em solução ácida e cor verde em solução básica.

• O indicador pode ser guardado por semanas. Para isso, concentre-o por evaporação e dilua-o em álcool. Guarde a solução em frascos escuros. Do contrário, ela perderá seu efeito em menos de 24 horas.

• Para fazer um papel-indicador, mergulhe papel de filtro na solução do indicador, deixe secar e corte-o em tiras.

• O suco de repolho roxo tem um odor muito forte.

Oração Química

Pai Nox que estais nos sais

Balanceada seja a vossa nomenclatura

Venha a nox o vosso rênio

Periódica seja a vossa vontade

Assim no ferro como no sal.

O pão nox de cada dia nos boroso

Oxidai nossa valência

Assim como oxidamos a quem nos tem Anidrido

Não nos deixeis cair em oxi-redução

E livrai-nos do sal.

Ametal.

Ovo Nu e Cru

Você já pensou em um modo de descascar um ovo cru? Essa experiência não seria tão difícil se quando rompêssemos a casca do ovo a clara e a gema não se espalhassem para fora e ainda fizessem uma grande sujeira! Pode parecer impossível, mas há uma maneira simples e fácil de fazê-lo.

- Materiais necessários:
• um ovo cru
• vinagre
• Dois copos ou outros recipientes transparentes
• 250 g de açúcar
• corante

- Passo 1
Coloque o vinagre dentro do copo ou recipiente escolhido.










- Passo 2
Coloque, com cuidado, o ovo dentro do copo ou recipiente.
Aguarde até que a reação se complete.Se achar necessário, troque o vinagre algumas vezes durante o dia para que a reação ocorra mais rapidamente.











- O que acontece:
Essa é uma reação muito simples. A casca do ovo é basicamente constituída por carbonato de cálcio (CaCO3), um composto rígido, branco e insolúvel em água. Já o vinagre é constituído de um ácido chamado ácido acético (CH3COOH). Quando o carbonato presente na casca do ovo entra em contato com o ácido, ocorre uma reação química entre os dois compostos, formando água, sal e gás carbônico. Quando a reação se completa, a casca do ovo foi totalmente transformada nos produtos da reação e observamos a clara e a gema através de uma película transparente e semi-permeável. Devido a essa permeabilidade, podemos dar continuidade a experiência afim de observarmos o fenômeno da osmose, onde há a passagem de solvente entre o meio e o ovo fazendo com que ele inche ou se contraia.












- Observando a osmose
Esquentar 250ml de água em um recipiente transparente qualquer. Acrescentar açúcar a água, dissolvendo-o por completo com o auxílio de um bastão de vidro ou uma colher.
A solução ficará viscosa e amarelada.
Mergulhar o ovo na solução saturada de açúcar.
Você deve ter notado que o ovo ficou um pouco "inchado" depois que perdeu a casca, mas na solução de açúcar ele se encolheu. Isso ocorre devido ao fenômeno da osmose; como a concentração de soluto no meio era maior do que dentro do ovo, há a passagem de solvente deste para o meio, fazendo com que seu volume diminua. Quando mergulhado no vinagre, o ovo se apresenta volumoso por causa da maior concentração de soluto dentro dele do que fora dele; há a passagem de solvente do meio para dentro do ovo.
Para que o transporte do solvente fique mais evidente, pode-se acrescentar um corante a solução. Você notará que o ovo ficará colorido.Outra opção é a pesagem do ovo antes e depois de sua inserção na solução, onde verifica-se a diminuição de massa deste.











Nesta foto o ovo absorveu solvente com corante azul
Fonte: BARBOSA, M. F., GOMES, T. G., RESENDE, A., SILVA, P. F. Propiedades coligativas no dia-a-dia: A química como você nunca viu. UFTM, Uberaba, 2010.