Feijão preto como indicador ácido-base

Na postagem sobre o repolho roxo como indicador ácido-base, eu ensinei como usar o repolho roxo como um indicador alternativo para pH. Nesta postagem vou ensinar a usar também o feijão preto para os mesmo fim.

Em uma vasilha, coloque uma quantidade de feijão preto e adicione água até que esta cobra todo o feijão (como se fosse lavar para cozinhar). Depois de um tempo, separe essa água, que terá adquirido uma coloração escura, que será o seu indicador.

Teste colocando um pouco desta solução em uma xícara e adicionando vinagre, a solução deverá se tornar avermelhada.

Quanto ao feijão o melhor agora é cozinhá-lo!


O que torna o repolho roxo e o feijão preto tão especiais?

As Antocianinas, que são pigmentos pertencentes ao grupo dos flavonóides responsáveis por uma grande variedade de cores de frutas, flores e folhas. Sua função é a proteção das plantas, suas flores e seus frutos contra a luz ultravioleta e evitam a produção de radicais livres.

Árvore de Prata

Uma maneira de facilitar a compreenção do conceito de Oxido redução (e dispertar o interesse do aluno), é levar para a sala de aula uma experimento simples, mas interessante (além de ser um dos mais belos que já vi^^), a chamada Árvore de Prata:

Materiais:

Uma espiral (ou outro formato adequado) de cobre (não esmaltado); Nitrato de prata em solução aquosa; um béquer (ou um copo de vidro).

Procedimento:

Coloque o cobre dentro do béquer e adicione a soluçãod e nitrato de prata, de modo que as espiral fique toda submersa.

Observações:

Ocorre uma reaçao redox, em que o cobre metálico se oxida à cobre 2+ (torna a solução azulada); e a prata 2+ que estava em solução se deposita sobre a espiral na forma reduzida, prata metálica. Par vizualizar melhor o fenômeno, é necessário olhar de perto. Uma lupa pode ajudar a visualizar melhor as microramificações da prata.

Tire fotos, vale a pena^^

Piadas Químicas

1-O que o carbono disse quando foi preso?
R: Eu tenho direito a quatro ligações.

2-E por que ele conseguiu fugir?
R: Porque a cadeia estava aberta.

3-Qual o elemento mais bem informado da tabela periódica?
R: O Frâncio, porque ele esta do lado do Rádio.

4-Como o elétron faz para se matar?
R: Ele pula da ponte de hidrogênio.

5- E por que ele faz isso?
R: Porque sua vida não tem valência.

6-O que seis carbonos estavam fazendo na igreja?
R: Benzeno.

CFCs

Os famsosos CFCs surigam como fabulosas moléculas com o poder de resfriar, ou seja, através de um processo de mudança de fases, reduzir a temperatura. A princípio, os clorofluorcarbonetos (CFC) inflamáveisse mostraram perfeitos: estáveis (não se decompunha facilmente), não tóxios, não , de fabricação não dispendiosa (barata) e quase sem cheiro.

Entre seus usos, pode-se evidenciar: o uso em refrigeradores para conservação de alimentos, bebidas e até vacinas; o uso em aparelhos de ar-condicionado; o uso em aerossóis.

Perfeitos? A história mostra que não...

Uma de suas qualidades, se revelou o grande defeito. Os CFCs não se decompõe por processos químicos comuns, e quando liberados na camada mais baixa da atmosfera, circulam de um lugar para outro durante anos até subir para a estratosfera, onde são rompidos pela radiação solar.

Mas antes vamos conhecer a camada de ozônio:

Ele bloqueia parte da radiação ultra-violeta que incide sobre a terra, protegendo-nos contra essa radiação nociva.

O ozônio é um gás composto por três moléculas de oxigênio. Na estratosfera, está em equilíbrio químico, ou seja, é constantemente destruido e refeito, de modo que sua concentração permanece a mesma.

Voltando aos CFCs:

A quebra da molécula de CFC, gera átomos de cloro, que reagem com com o ozônio resultando na sua produção de monóxido de cloro (ClO) e uma molécula de oxigênio.

O monóxido de cloro formado reage com um átomo de oxigênio e forma o átomo de cloro e outra molécula de oxigênio. O cloro re-formado, volta a reagir destruindo outra molécula de oxigênio.

Deste modo o cloro apenas cataliza (torna mais rápida) a reação de decomposição do ozônio, sem ser destruido também; consequentemente, o mesmo átomo de cloro cataliza reações dferentes e destroi inúmeras moléculas de ozônio.

Vários países proibiram o uso de CFCs em seus territórios, mas ainda há outros tantos países que permitem seu uso, e mesmo nos países em que a fabricação de CFCs foi proibida, há os já produzidos, escapando de velhos refrigeradores, por exemplo. Assim, o efeitos negativos desta molécual antes tão louvada poderá ser sentido por centenas de anos no futuro.

Porque o sal conserva?

A estrutura cristalina polar do sal (NaCl) é que o torna capaz de se solubilizar facilmente. Essa solubibilade é que o faz um conservante tão bom.
Ao se solubilizar, o sal atrai as moléculas de água para si.
Ele conserva as carnes (por exemplo) porque remove a água dos tecidos; em condições de níveis de água muito baixo e elevado conteúdo de sal, as bactérias que causam deterioração não conseguem sobreviver.

Essa teoria se relaciona com o conceito de osmose.

O professor está sempre errado - Jô Soares

O material escolar mais barato que existe na praça é o professor

É jovem, não tem experiência. É velho, está superado.
Não tem automóvel, é um pobre coitado.Tem automóvel, chora de “barriga cheia".
Fala em voz alta, vive gritando. Fala em tom normal, ninguém escuta.
Não falta ao colégio, é um "caxias". Precisa faltar, é um "turista".
Conversa com os outros professores, está "malhando" os alunos. Não conversa, é um desligado.
Dá muita matéria, não tem dó do aluno. Dá pouca matéria, não prepara os alunos.
Brinca com a turma, é metido a engraçado. Não brinca com a turma, é um chato.
Chama a atenção, é um grosso. Não chama a atenção, não sabe se impor.
A prova é longa, não dá tempo. A prova é curta, tira as chances do aluno.
Escreve muito, não explica. Explica muito, o caderno não tem nada.
Fala corretamente, ninguém entende. Fala a "língua" do aluno, não tem vocabulário.
Exige, é rude. Elogia, é debochado.
O aluno é reprovado, é perseguição. O aluno é aprovado, deu "mole".
É o professor está sempre errado, mas, se conseguiu ler até aqui, agradeça a ele.

Curiosidades sobre o chocolate, a cafeína e o THC

Você lembra da sensação que experimenta ao saborear uma barra de chocolate?
Pois é, esta sensação é causada pela molécula anandamida, que se combina com com um quimioreceptor do cérebro, causando a referida sensação.
O interessante é que uma outra molécula, de fórmola, estrutura e origem bem diferente, também se conecta ao mesmo quimioreceptor, causando uma sensação similar; essa molécula é o Δ9-tetraidrocanabinol (ou THC), princípio ativo da maconha.

Tendo em vista essa observaçao, pode-se fazer as seguintes provocações: O que queremos considerar ilegal, a molécula de THC ou seu efeito sobre o humor?

Se for o efeito sobre o humor, não deveria o chocolate ser considerado ilegal também?

(Espero que não)

Uma outra substância que já foi considerada ilegal em mais de um momento da história, é a cefeína, presente no café, no chá e, em pouca quantidade, no chocolate.

Entretanto, a tentação exercida pela bebida acabou superando a apreenção das autoridades e dos médicos.

É importante ressaltar que a cafeína, assim como a nicotina presente nos cigarros, é considerada tóxica, mas para causar algum dado real, precisa-se ingerir cerca de 10g, correspondente a aproximadamente 100 xícaras de café (simultâneamente!).

E aí, vai uma xícara de café e uma barra de chocolate???